16．化學式為C12Hm的烷烴，m值等于24；CnH222的烷烴，n值等于110；相對分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．

分析 根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算．

解答 解：烷烴的通式為：CnH2n+2，化學式為C12Hm的烷烴，將n=12帶入2n+2得，m=24；CnH222的烷烴，則2n+2=222，解n=110；相對分子質(zhì)量為226的烷烴，則12n+2n+2=226，所以n=16，即烷烴的分子式為C16H34；故答案為：24；110；C16H34．

點評 本題考查了烷烴通式在確定烷烴分子式時的應用，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖1：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖2所示，則其陰極電極反應為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是（　�。�
A．CaCl2和Na2CO3B．稀鹽酸和Na[Al（OH）4]C．稀鹽酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向甲、乙、丙三個容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中Z的濃度隨時間變化分別以如圖和下表來表示．下列說法不正確的是（　�。�
 容器甲乙丙
容積/L0.50.51.0
溫度/℃T1T2T2
反應物起始量1.0 mol X
0.5 mol Y		1.0 mol X
0.5 mol Y		4.0 mol X
2.0 mol Y
A．該反應溫度升高，平衡常數(shù)減小
B．20 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
C．10 min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應方向移動
D．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：25℃時，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化學課外研究性學習小組，用含F(xiàn)cCl2雜質(zhì)的CuCl2固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H20），實驗流程如下：
請回答下列問題
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2時，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)溶液pH所用最佳物質(zhì)X的化學式為CuO或Cu（OH）2或CuCO3（寫2類物質(zhì)） 
（3）實較室中用pH試紙測定溶液PH的實驗操作過程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對照．
（4）檢驗溶液Ⅰ中既含F(xiàn)e2+離子，又含少量Fe3+離子的實驗過程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具體操作是應在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)．
（6）25℃時，計算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化學平衡常數(shù)K=2790．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某工廠發(fā)生CI2泄漏，以下應對措施中主要是基于CI2的物理性質(zhì)考慮的是（　�。�
A．向被污染的土壤灑石灰
B．向遠離污染源的高處撤離
C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是（　�。�
A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭
B．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯
C．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯
D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe3+還原為Fe2+；
②除去Cu2+；
③調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經(jīng)全部被還原．
（3）反應池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）

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