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【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應是氧化還原反應

B. 反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應中作還原劑

D. R的分子式為

【答案】C

【解析】

A、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；

B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；

C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；

D、根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；

（2）反應①的化學方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應。該反應中，氧化劑是_________；

（4）化合物A的化學式是_______________；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

（2）下列說法不正確的是________________ (填序號)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應

II．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.

（2）實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。

（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。

A. 未用標準液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數不變 ⑦ 混合氣體總質量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。

（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式： ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產中的主要反應中，涉及置換反應的是（ ）

A.海水中提取鎂B.制取粗硅C.硫酸工業(yè)D.氯堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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