5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是（　　）
A．Sn2+ 和Ce3+B．Sn2+ 和Fe2+C．Ce3+和Sn2+D．Fe2+和Ce3+

分析 根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷．

解答 解：根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．
故選A．

點評 本題考查還原性強弱的判斷規(guī)律：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油或石蠟中
B．金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火
C．鈉可以從水溶液中置換出活潑性排在其后面的金屬
D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．Na2O2與足量CO2反應生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是（　�。�
A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學用語回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．11B．15C．17D．34

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油               B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．回答：
（3）鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕，腐蝕的原因是Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕；
（4）鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極2Fe-4e-=2Fe2+，正極2H2O+O2+4e-=4OH-．正負電極反應產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，反應的離子方程式或化學方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案