5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是(  )
A.Sn2+ 和Ce3+B.Sn2+ 和Fe2+C.Ce3+和Sn2+D.Fe2+和Ce3+

分析 根據(jù)氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷.

解答 解:根據(jù)反應:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,還原性是Fe2+>Ce3+,根據(jù)反應:Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,還原性是Sn2+>Fe2+,所以還原性順序是:Sn2+>Fe2+>Ce3+
故選A.

點評 本題考查還原性強弱的判斷規(guī)律:還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是( 。
A.金屬鈉保存在煤油或石蠟中
B.金屬鈉著火時,不能用泡沫滅火器來滅火
C.鈉可以從水溶液中置換出活潑性排在其后面的金屬
D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列能使品紅溶液褪色的是( 。
A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3
C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應:2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D.向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B.Na2O2與足量CO2反應生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是( 。
A.3-甲基己烷B.2-乙基戊烷C.4-乙基戊烷D.2,2-二甲基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.用化學用語回答下列問題:
(1)原子半徑最大的短周期元素是Na
(2)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
(3)具有強氧化性,且含有18個電子的分子是H2O2或F2
(4)1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應,放出 28.7kJ的熱量.表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的核電荷數(shù)為( 。
A.11B.15C.17D.34

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護理念的是BD(填字母).
A.熱裂解形成燃油               B.露天焚燒
C.作為有機復合建筑材料的原料   D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39KJ•mol-12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1H2(g)+$\frac{1}{2}{O_2}$(g)═H2O(l)△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1..炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.回答:
(3)鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕,腐蝕的原因是Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負極被腐蝕;
(4)鐵鍋銹蝕的電極反應式為:負極2Fe-4e-=2Fe2+,正極2H2O+O2+4e-=4OH-.正負電極反應產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應,反應的離子方程式或化學方程式為Fe2++2OH-═Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2 +2H2O+O2═4Fe(OH)3

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