【題目】以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是（ ）

A. 有時焓變對反應的方向起決定性作用

B. 有時熵變對反應的方向起決定性作用

C. 焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D. 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

【答案】D

【解析】依據(jù)△H－T△S＜0，反應能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，選項C正確；△H ＜0，△S＜0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，選項A正確；△H ＞0，△S＞0，高溫下反應能自發(fā)進行，則熵變對反應的方向起決定作用，選項B正確；如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：
①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量施用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是( )
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電，試回答下列問題：

(1)A、B的元素符號分別是________、________。

(2)寫出A、B元素形成化合物電子式：___________。

(3)A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了________個陰離子；晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ________。

(4)A、B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點________(填“高”或“低”)，其判斷的理由是 ____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(2)在上述深藍色晶體的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(3)氨的沸點高于膦(PH2)，原因是_____________。

(4)Cu的一種氯化物晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。(3分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應過程中的能量變化， 已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表的物質(zhì)是__________________、________________，E的大小對該反應的焓變有無影響？___________（填“有”或“無”）（該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低。）；

（2）圖中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，計算由3 mol S(s)與氧氣反應生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質(zhì)為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.負極反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.若該原電池工作前兩電極質(zhì)量相等，則工作后，當銅的質(zhì)量減少6.4g時，兩電極質(zhì)量相差21.6g（假設電解質(zhì)溶液都是足量的）
C.當銅的質(zhì)量減小12.8 g時，外電路中通過0.4mol電子
D.原電池的總反應式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育場館的建設需要大量的鋼筋、水泥、玻璃等建筑材料。

（1）生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是________(填名稱)。工程建設需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是______填字母)。

a．水泥 b．石灰石 c．玻璃

（2）鋼梁結構露置在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應式：_________________________。

（3）“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成。聚氨酯橡膠屬于________(填字母)。

a. 金屬材料　　　　　b. 無機非金屬材料　 　c. 有機高分子材料

（4）下列屬于復合材料的是________(填字母)。

a．青銅　　　 　b．玻璃鋼　　　 　c．青花瓷

（5）氮化硅是一種新型高溫材料，請寫出高純硅和氮氣在1300 ℃時反應制備氮化硅的化學方程式： ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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