2．根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結論正確的是（　�。�

選項實驗實驗現(xiàn)象結論
Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
Bb左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/td>溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
Dd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．一般來說，在原電池中較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極；
B．氯氣和溴都能氧化碘離子生成碘；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉化為溶解度小的物質(zhì)；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答 解：A．一般來說，在原電池中較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，a中左邊裝置Fe上有氣泡、右邊Cu上有氣泡，說明左邊裝置Fe作正極、右邊裝置Cu作正極，則金屬活動性Al＞Fe＞Cu，故A正確；
B．氯氣和溴化鈉不能完全反應，氯氣和溴都能氧化碘離子生成碘，從而干擾實驗，所以不能得出此結論，故B錯誤；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)固體顏色變化知，溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，鹽酸易揮發(fā)，導致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和碳酸鈉也反應生成硅酸沉淀，從而干擾實驗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及金屬活動性強弱判斷、物質(zhì)溶解度大小判斷、物質(zhì)氧化性強弱判斷、非金屬性強弱判斷等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關鍵，注意排除其它因素干擾，易錯選項是D，如果將鹽酸換為稀硫酸則能判斷S、C、Si的非金屬性強弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則ngRn-所含中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）n/AmolD．（A-x-n）n/Amol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某有機物的結構簡式為：，請推測其具有的化學性質(zhì)，填寫下列空白：
（1）該有機物中含氧官能團的名稱是醛基．
（2）該有機物能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）該有機物不可能發(fā)生的反應是be（填字母）．
a．銀鏡反應   b．酯化反應  c．還原反應  d．氧化反應  e．水解反應  F．聚合反應
（4）1mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L 二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B．常溫下，3.2g硫與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA個
C．1 mol 苯分子中含有3 NA個碳碳雙鍵
D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA個Na+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色的粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略），請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式；在反應②中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA或1.024×1023．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出A與B的稀溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且常溫下B呈液態(tài)，則A與B的名稱分別為碳、濃硫酸．
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．該反應生成的D氣體1.7g在Pt的催化作用下和足量G氣體充分反應后恢復至室溫，放出熱量29.25kJ，寫出該反應的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：試回答下列問題：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低價態(tài)-----2---4-3-1---3-1
（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是K（填寫元素符號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是PCl3、CCl4（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質(zhì)的化學式KC8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學術語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結構示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na2O2的電子式；CO2的電子式；NH4Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
B．將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大
C．已知：
 共價鍵 C-C C=C C-HH-H
鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436
則可以計算出反應的△H為-384kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

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