3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
C．用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I--2 e-=I 2
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

分析 A．氯化鋁與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：7，則Al3+和OH-的物質(zhì)的量之比是1：7，因此不可能生成氫氧化鋁；
B．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合，氫氧根離子、鋇離子不足；
C．石墨為惰性電極，陽極碘離子失去電子生成碘單質(zhì)；
D．16.8g 鐵的物質(zhì)的量是0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol，所以鐵過量，硝酸不足，生成物只有亞鐵離子．

解答 解：A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合，Al3+和OH-的物質(zhì)的量之比是1：7，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合，氫離子、鋇離子不足，硫酸根離子、氫氧根離子過量，反應的離子方程式為：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O，故B正確；
C．石墨電極電解碘化鎂溶液時，陽極碘離子放電，陽極氫離子放電，陽極和陰極的電極反應式分別為：2I--2e-=I2、2H++2 e-=H2↑，故C正確；
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量為：4.0mol/L×0.1L=0.4mol，鐵過量，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查反應物過量情況對生成物影響，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2
C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　　）
A．石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
B．氮的固定是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?/td>
C．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品
D．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．由苯乙烯經(jīng)下列反應可得到一系列有機物，已知A和E互為同分異構(gòu)體．流程如下：

（1）①的反應類型為取代反應，B中所含有的官能團的名稱為羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式；H的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出下列反應的化學方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．（任寫一種）
①可與FeCL3溶液能發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上有三個取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)反應式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判斷離子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖中實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：導管口氣體可被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無色
C．實驗Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無明顯變化
D．實驗Ⅳ：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實驗，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4、MnSO4等溶質(zhì)．
（2）第②步反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）若制得MgSO4•7H2O的質(zhì)量為82.00g，測得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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