甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-192.9 kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH濃度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.(NH4)2Fe(SO4)2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B.Na+、SO32-、K+、Cl-

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)用如上圖所示裝置,c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后,下面應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。

A.微熱錐形瓶 B.夾緊止水夾a、b C.充分振蕩錐形瓶 D.繼續(xù)通入N2

(2)用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接著④操作后,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復(fù)第④步操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑。

⑧用 0.005mol·L-1 Na2S2O3滴定至終點,終點現(xiàn)象_______________________。

(4)滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg·L-1)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,當(dāng)通入的Cl2少量時,產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,卻溶液呈強酸性,下列說法不正確的是

A.當(dāng)b≤a時,發(fā)生的離子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B.當(dāng)2a=b時,發(fā)生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C.當(dāng)a≤b≤4a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol

D.當(dāng)a<b<4a時,溶液中的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易參加化學(xué)反應(yīng),則下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵

C. 四種元素常見的氫化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示不正確的是

A.氯化氫的電子式:

B.水分子的結(jié)構(gòu)式:H—O—H

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.葡萄糖的分子式:C12H22O11

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。

(1)①在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y在周期表中的位置是 。

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。

③X+的核外電子排布式為

④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是 (填化學(xué)式)。

(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。

(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。

②穩(wěn)定性:H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。

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