【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2＋的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1

【答案】A
【解析】0－1發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，n（H＋）＝4n（Fe）＝4mol,1－2發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ， n（Fe3＋）＝2n（Fe）＝2mol，則原溶液中n（Fe3＋）＝1mol,2－3發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ， n（Cu2＋）＝n（Fe）＝1mol，則原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:4，A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是（ ）

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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