14．取50.0mLNa2CO3加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，將沉淀用過量稀HNO3處理后有氣體放出．試計算：
（1）原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

分析 發(fā)生Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓=2NaCl，BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，沉淀9.85g為碳酸鋇，結(jié)合反應(yīng)及原子守恒計算．

解答 解：（1）由Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓=2NaCl及沉淀9.85g為碳酸鋇可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，
答：原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ．mol-1
CO（g）+2H2?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-2511kJ．mol-1
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO2和2.75 mol H2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點(diǎn)時，容器體積為10L，則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值保留2位小數(shù)）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO2和b mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）上述反應(yīng)制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使溴水褪色
D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關(guān)于其作用原理的說法正確的是（　�。�
A．微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C．微波電流通過手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D．以上說法都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和  NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽，當(dāng)日子照射相當(dāng)長時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設(shè)反應(yīng)前后體系溫度相同）（　�。�
A．$\frac{1}{4}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)結(jié)論正確的是
ABCD

裝置
結(jié)論A．Ag2O/Ag極發(fā)生
還原反應(yīng)		B．能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．白色沉淀是BaSO3
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

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