Question

某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請回穩(wěn)下列問題．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→

 

→g．
（3）裝置B中濃硫酸的作用是

 

，裝置Ck的試劑最好是

 

．
（4）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑．
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是

 

；如何證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備的反應(yīng)原理：MnO₂+4HCl

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）要制備收集純凈的氯氣應(yīng)該除去氯氣中的雜質(zhì)（水、HCl），除氯化氫用飽和食鹽水，用裝置C，除去水用裝置B，試劑用濃硫酸，然后收集，據(jù)此解答；
（3）從A裝置中出來的氯氣中含有雜質(zhì)（水和氯化氫），分別用B、C裝置除去；
（4）氯氣有毒不能直接排放，易污染空氣；
（5）氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸電離得到次氯酸根離子；FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子的存在．

解答：解：（1）實驗室制備的反應(yīng)原理：MnO₂+4HCl

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）從A出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過C、D，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進短出），所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→b→c→e→d→f→g，故答案為：bcedf；
（3）濃硫酸具有吸水性，裝置B中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置C中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：干燥氯氣；飽和食鹽水；
（4）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣，故答案為：；
（5）氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，HClO電離產(chǎn)生含氯的氧化性離子：ClO^-；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺遇硫氰酸鉀顯紅色，所以可以選用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子的存在，故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色．

點評：本題考查了氯氣的制備和氯氣性質(zhì)，題目難度不大，注意除去水蒸氣和氯化氫雜質(zhì)順序的判斷．