A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
 
．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（4）用電子式表示D2B的形成過(guò)程：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．
解答： 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，
（1）由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，
故答案為：C；O；Si； Na；
（2）四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性：O＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為：H2O＞CH4＞SiH4，
故答案為：H2O＞CH4＞SiH4；
（3）A與B形成的三原子分子為：CO2，二氧化碳的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線(xiàn)即為結(jié)構(gòu)式，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；
B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：O=C=O；；
（4）B為O元素，D為Na元素，D2B為Na2O，氧化鈉為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對(duì)位置，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．有機(jī)物M（分子式：CxHySz）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．
M充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫(xiě)出化學(xué)方程式：
 
．
Ⅰ定性實(shí)驗(yàn)：
某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證M組成元素進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將少量樣品放入燃燒管A中，通入一定量O2，用電爐加熱使其燃燒，所需裝置如圖所示（夾持儀器的裝置已略去）．

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?div id="5trlbvz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（上述每一組儀器只能使用一次）
（2）D中盛放的試劑是
 

（3）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）燃燒管中放入CuO的作用是
 
．
（5）指出上述中錯(cuò)誤的裝置：
 
．
Ⅱ定量實(shí)驗(yàn)：
（1）若測(cè)產(chǎn)生CO2氣體體積，采用如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：
 
（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
（2）若測(cè)產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量，采用沉淀法．下列沉淀劑最好的是
 

a.0.1mol/LCaCl2溶液         b.0.1mol/L Ca（OH）2溶液
c.0.1mol/L Ba（NO3）2 溶液     d.0.1mol/L Ba（OH）2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；
（1）加入鋅粉的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為
 
．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過(guò)堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過(guò)必要的計(jì)算，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg/m3
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（2）滴定時(shí)取待測(cè)液于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是如圖1
 
，取溶液所用儀器的名稱(chēng)是
 
．
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15K下測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）
△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)II：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）
△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)
 
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定居室中甲醛的含量的原理如下，請(qǐng)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，配平下列方程式：
 
MnO4-+
 
HCHO+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開(kāi)a，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中
 
時(shí)停止推氣．若總共取樣為500L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg/m3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功效．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
Ⅰ．甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1mol乙最多可與
 
mol H2反應(yīng)．
Ⅱ．通過(guò)如圖2合成路線(xiàn)由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：
①RCH=CHR′
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）A的名稱(chēng)是
 
．B→C的反應(yīng)條件為
 
．
（4）乙與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．屬于二取代苯
b．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為1：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋．某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行定量分析，以測(cè)定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH計(jì)）的含量：用酸式滴定管取10.00mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱(chēng)得醋質(zhì)量為10.0g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時(shí)每次取20.00mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合適的指示劑．讀取的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)		用去NaOH溶液的體積
滴定前刻度滴定后刻度體積 （mL）
13.2022.48
21.2320.55
32.4021.70
（1）瓊醋樣品從取出、稱(chēng)量、稀釋到取液過(guò)程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤(rùn)洗的儀器是
 
．
A．酸式滴定管     B．燒杯     C.100mL容量瓶      D．錐形瓶
（2）選用的合適指示劑是
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．（保留二位有效數(shù)字）
（4）計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（保留二位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出
 
熱量．
（2）如圖裝置中缺少的儀器名稱(chēng)是
 
碎泡沫塑料的作用
 

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是
 

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案