Question

4．如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題（用化學(xué)用語回答）：
（1）寫出④的單核離子結(jié)構(gòu)示意圖：，③與①所形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H（填元素符號(hào)）．
（3）用電子式表示元素②與④最高價(jià)化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl，
（1）元素、④為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，③與①所形成的化合物為氨氣，氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價(jià)單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；
（2）H原子只有1個(gè)電子層，其原子半徑最小，故答案為：H；
（3）②與④最高價(jià)化合物為CO₂，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為，故答案為：；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）元素O的氫化物為水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氧化物不能拆，單質(zhì)不能拆，此反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷以及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，本題注意有關(guān)電子式和反應(yīng)的離子的方程方程式的書寫，加強(qiáng)化學(xué)用語的學(xué)習(xí)．