Question

【題目】(1)在標準狀況下，體積為11.2L 的SO2所含O原子數(shù)為__________。

(2)9g水與_________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)氯氣有毒，實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為

______________________________；將少量的CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化學方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O

(6) 請在下列化學方程式上用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

Answer 1

【答案】NA 49 1:4 2:1 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4 5 4 6

【解析】

（1）標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol二氧化硫的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，分子數(shù)=0.5mol×NA/mol=0.5NA，每個分子中含有兩個O原子，所以其氧原子個數(shù)為NA；

（2）n（H2O）==0.5mol，由n==可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，由分子組成可知：它們所含氧原子數(shù)之比是1：4；

（3）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產(chǎn)物為1mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1；

（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；

（5）氮元素的化合價由-3價升高到+2價，而氧元素的化合價由0價降低到-2價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為4：5，故NO的系數(shù)是4，依據(jù)氫元素守恒得知水為6，故答案為：4、5、4、6；

（6）8NH3＋3Cl2 =6NH4Cl＋N2反應中，Cl元素的化合價從0價降低到-1價，共得到6個電子；N元素的化合價部分從-3價升高到0價，共失去6個電子，用雙線橋表示為。