【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是

A. 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸

B. 過(guò)量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過(guò)量

D. 提純乙酸丁酯時(shí)，需過(guò)濾、洗滌等操作

【答案】D

【解析】A. 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸為催化劑、乙酸為其中一種反應(yīng)物，選項(xiàng)A正確；B、制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，選項(xiàng)B正確；C、制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，選項(xiàng)C正確；D. 提純乙酸丁酯時(shí)，需進(jìn)行分液操作，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種有助于睡眠的藥物，其一種合成路線如下：

已知：（R1、R2為氫原子或烴基）

回答下列問(wèn)題：

（1）G中含有的官能團(tuán)名稱是______；Z的名稱是________。

（2）反應(yīng)A的條件和試劑是_________；ZE的反應(yīng)類型是______。

（3）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：_________。

（4）在一定條件下，G與CO( NH2）2，反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量更大的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______．

（5）芳香化合物T是Z的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的 的結(jié)構(gòu)有____種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有2種側(cè)鏈 ②能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀 ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）參照上述流程，以乙二醇、乙醇為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成香料乙二酸二乙酯的路線圖____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有體積相同的兩份營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

第一份

0.3 mol

0.2 mol

0.1 mol

——

第二份

0.1 mol

0.3 mol

——

0.1 mol

兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度

A．完全不同 B．完全相同 C．僅c(K+)相同 D．僅c(Cl)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）═qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）

A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

（1）僅K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H升高，其電極反應(yīng)式為___________________．

（2）僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是______________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

（3）僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為________________________________．

Ⅱ. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖所示：

（1）步驟a中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是________．

（2）為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10﹣5molL﹣1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在___________．（常溫下，Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11）

（3）步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無(wú)氯化氫的情況下不能生成無(wú)水MgCl2的原理_________________________________．

（4）完成步驟d的化學(xué)方程式____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸；

D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。

（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：

C：____________；D ：將____________注入_____________；F：____________。

（2）將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。

（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是_______（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；

②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④未冷卻至室溫定容；

⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是

A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中記載了砒霜(As2O3) 的制取:凡燒砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窯，納石其上，上砌曲突(注: 煙筒)，以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上�！蔽闹猩婕暗牟僮鳛�

A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取

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