將15 mL2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀，則MCln中n的值是
[     ]
A．1
B．2
C．3
D．4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜．
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：Fe2O2(s)+
1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)+
1
3
CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
則反應Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
+411.20kJ?mol-1
+411.20kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總方程式
2ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
負
負
極發(fā)生
氧化
氧化
反應．（填“氧化”或“還原”）
（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數(shù)為
0.4NA
0.4NA
，消耗硫酸的物質的量是
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①此溫度下水的Kw=
10-15（mol/L）2
10-15（mol/L）2
．
②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
9：2
9：2
．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=13
a+b=13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應的離子方程式為：
SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(OH-)
c(SO42-)
c2(OH-)
c(SO42-)
．
該反應在常溫下不能自發(fā)進行，則可判斷△S
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH-）為0.02mol?L-1]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3．
①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由
酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
；
以HA表示所添加的酸性物質，則總反應的離子方程式可寫為
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
．
③添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是
不與Ca2+生成難溶物
不與Ca2+生成難溶物
、
酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱
．
④已知：某溫度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，設
SO
2-
4
的初始濃度為b mol?L-1，轉化率為α，寫出α與b的關系式
α=
b-0.01
b
α=
b-0.01
b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15 mL2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（    ）

A．4           B．3           C．2          D．1

 

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