下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是
銅鋅原電池          電解精煉銅       鍍件上鍍銅     電解氯化銅溶液

C

解析試題分析：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件作陰極，電解過程中，銅離子在陰極析出，故C錯誤；D、電解氯化銅溶液時，惰性電極作陽極，則陽極上氯離子放電生成氯氣，無論陰極是否活潑，陰極上都是銅離子得電子生成銅，故D正確，故選C。
考點：考查電化學原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是(    )。

A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．當正極消耗22．4 L H2時，負極11．2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應的是負極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（   ）

編號
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸銅溶液
D
Ag
Zn
硝酸銀溶液
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每轉移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結果
B．裝置中Pt電極附近的pH增大
C．一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結論敘述正確的是

選項
電極a
電極b
A溶液
B溶液
現(xiàn)象或結論
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
鹽橋中陽離子向b極移動
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉混
合液
b極附近溶液變藍
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
外電路電子轉移方向：b→a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(  )

A．燒杯a中的溶液pH升高
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2

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