下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電

D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時，沉淀又會消失

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )

A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16 g，則M氣體的摩爾質量是32

D．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純有機物的方法正確的是

選項

待提純物質

雜質

除雜試劑及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液，洗氣

B

MgCl2溶液

FeCl3

MgO，過濾

C

HCl氣體

Cl2

飽和食鹽水，洗氣

D

乙醇

水

生石灰，過濾

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是

A．標準狀況下，22.4L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA

B．1molCl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為NA

D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：

（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L•mol﹣1(精確到0.01)；

②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變； B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(該條件下硫酸第二步電離是完全的)．

①a點溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是 ；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是

A．正極反應式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉

D．每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g Pb

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為：

A．B F B．A E C．B E D．A D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（ ）

A．達平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B．甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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