25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
（4）         和          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，順序可以顛倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，順序可以顛倒）

解析試題分析：（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，二者混合后反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，因此存在醋酸的電離平衡。又因?yàn)榇姿徕c是過(guò)量的，所以還存在醋酸根離子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡，有關(guān)反應(yīng)的方程式分別為H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根據(jù)以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，則根據(jù)離子守恒可知，濃度為0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，濃度為0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，則根據(jù)原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和為0.01mol。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng)      。
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                            。
③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                        。
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH
1．3
1．4
1．5
1．6
1．7
1．8
1．9
2．0
2．1
釩沉淀率%
88．1
94．8
96．5
98．0
98．8
98．8
96．4
93．1
89．3
 
上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
若釩沉淀率為93．1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH＝9
b
c
0.2
pH＝7
 
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4·7H2O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni2+，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：

沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH
4.1
1.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
5.2
3.2
9.5
9.2
回答下列問(wèn)題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，寫(xiě)出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式                                   。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物
 		Al(OH)3
 		Fe(OH)3
 		Fe(OH)2
 		Mn(OH)2
 		Mg(OH)2
 
pH值
 		5.2
 		3.2
 		9.7
 		10.4
 		11.2
 
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
 		10
 		30
 		40
 		50
 		60
 
CaSO4
 		0.19
 		0.21
 		0.21
 		0.20
 		0.19
 
MgSO4·7H2O
 		30.9
 		35.5
 		40.8
 		45.6
 		/
 
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過(guò)濾III需趁熱過(guò)濾的理由是               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；
(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。
A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng)            。
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是              。③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                                               。
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為        ；
若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
【已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有            和       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無(wú)色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生。則 原固體中含有物質(zhì)有         和                    。（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                 。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并作簡(jiǎn)明扼要表述：                        。

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