Question

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N₂(g)+ 2O₂(g)="=" 2NO₂(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+ O₂(g)="=" N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1。
請寫出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：          。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol^-1，H—H的鍵能為436kJ·mol^-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol^-1，計算合成氨反應生成1molNH₃的△H＝       kJ·mol^-1。
（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，
①該Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH^－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na^＋)    c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na^＋)
    c(CH₃COO^－) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

Answer 1

（1）2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH=" -1135.7" kJ·mol^-1 (2分)
（2）-52kJ·mol^-1(2分)
（3）① 0.05mo1·L^－1 (1分) ②1×10^－11mo1/L(2分) ③ 2(2分)
（4）（1）堿性，＞；(2分) （2）酸性,＜；(2分) （3）中性，＞； (2分)  

解析試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律：①N₂H₄(g)+ O₂(g)="=" N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1
②N₂(g)+ 2O₂(g)="=" 2NO₂(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1，
①×2-②：2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH=" -1135.7" kJ·mol^-1。
（2）N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)的
△H=×946kJ·mol^-1+×436kJ·mol^-1-3×393kJ·mol^-1=-52kJ·mol^-1。
（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，c(H⁺)=10^-13mol/L，c(OH^-)=10^-1mol/L,
①故Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②加水稀釋100倍，c(OH^-)=10^-3mol/L，這是K_w=c(OH^-)·c(H⁺)_水=10^-14，溶液中由水電離出c(OH^－)=c(H⁺)_水=10^-11mol/L。
③溶液pH＝11，即c(OH^-)=10^-3mol/L，它與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合：
1×10^-1 mol/L -9×c(H⁺)_HCl=10×10^-3mol/L，c(H⁺)_HCl=0.01mol/L，故該鹽酸溶液的pH＝2。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后生成CH₃COONa，其水解溶液呈堿性，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，CH₃COOH已電離的與NaOH發(fā)生反應，醋酸仍繼續(xù)電離使溶液呈酸性，溶液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可以推出c(OH^-)=c(H⁺)，則混合后溶液呈中性，由①可知，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。
考點：綜合考查蓋斯定律、溶液的pH計算、NaOH溶液與CH₃COOH溶液后的酸堿性判斷等。