Question

(15分) 現(xiàn)用98％濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是___________。

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 ,使用之前首先必須進行 。

（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（4）稀釋時，一定要將 沿器壁慢慢倒入 中并不斷攪拌.

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線

Answer 1

(1) D ；(2)②④⑥ ； 100mL容量瓶 ； 檢漏 ；(3) 5.4ml ；(4) 濃硫酸 水 (5) A 偏小 B無影響 C偏小 D偏大 E偏小

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故選D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故不需要的儀器有②④⑥；還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==18..4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：濃硫酸；水；（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏小；D．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏小，故答案為：偏�。�

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液