【題目】由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是( )
A. 鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視,目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2===LiMnO2,下列說法正確的是( )
A. Li是正極,電極反應(yīng)為Li-e-===Li+
B. Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-2e-===Li2+
C. MnO2是負(fù)極,電極反應(yīng)為MnO2+e-===MnO
D. Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-e-===Li+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()
A. 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過下圖裝置實(shí)驗(yàn),探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ⅰ、檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________;若有 O2 生成,請寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________;D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外,還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況:①只有 Na2SO3;②只有________;③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全,為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下,請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器:
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L-1 HNO3 溶液 1 mol·L-1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟一:取少量 C 中固體產(chǎn)物 于試管中,加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解,分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解,得到無色透明溶液 |
步驟二:取試管 A,向溶液中 加入________________,振蕩,觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三:取試管 B,向其中先 加入__________________ ,振 蕩;再加入_______________,振蕩 | 產(chǎn)生氣泡 ,再加入 另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀, 則固體 C 中還含有________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示)。
(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有 個(gè)σ鍵和 個(gè)π鍵。
(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 ;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能 乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。
(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為 ;丙的晶體類型為 ,在丙中,每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是( )
A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液
C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B.2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA
D.0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列選項(xiàng)正確的是
A.NaCN溶液中通入少量CO2氣體:c(Na+) > c() >c()
B.稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH,加水的體積前者小于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中:c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D.等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中:c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以固體廢棄物粉煤灰(主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等)為原料制備Al2O3的流程如下:
已知:
Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸;
Ⅱ.此流程中氫氧化物沉淀的pH:Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.94~3.20;Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.06~8.95;Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.69~4.89。
(1)采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時(shí)反應(yīng)速率可以采取的措施為 。
(2)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。還原的離子方程式為 。
(3)①氨水的濃度不同,鐵、鋁的沉淀率如圖所示,當(dāng)pH大于5.0時(shí),產(chǎn)生的沉淀最終顯淺黃色,其原因是 。
②該流程中通過在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵,而沒有在Fe3+和Al3+體系中分離,其原因是 。
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