（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成
 
色，pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是
 
，溶液的pH
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
 
的方法．
分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而導(dǎo)致溶液OH-離子濃度減小，以此分析；
（2）顯酸性的溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH升高，加入顯堿性的物質(zhì)時(shí)溶液的pH也升高．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，滴加酚酞溶液變紅，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而導(dǎo)致溶液OH-離子濃度減小，溶液的pH減小，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色，
故答案為：紅；＞；溶液顏色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色；減��；
（2）向顯酸性的溶液中加水或加入顯堿性的物質(zhì)時(shí)，溶液的PH升高，故答案為：向溶液中加水或加入顯堿性的物質(zhì)．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，溶液酸堿性以及pH的大小取決于溶液中H+與OH-離子的濃度大小關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投趸嫉幕旌蠚怏w后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A、原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1：4B、在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3D、當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)魯科版 題型：022

用已稱取的4.0 g氫氧化鈉配制1 000 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是________．

A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．向盛有氫氧化鈉的燒杯中加入適量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌，使之溶解并冷卻到室溫，轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．選擇1 000 mL容量瓶，并檢驗(yàn)是否漏水

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水到刻度線

E．振蕩容量瓶中溶液，使之混合均勻

F．向容量瓶中加水至刻度線1－2 cm處

G．把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)魯科版 題型：022

指出下列反應(yīng)的主要現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

(1)向盛有硝酸銀溶液的試管中滴加稀鹽酸．

現(xiàn)象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

(2)向盛有硫酸銅溶液的試管中注入氫氧化鈉溶液．

現(xiàn)象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

(3)向盛有氫氧化鈉溶液和少許酚酞試液的試管中滴加稀硫酸．

現(xiàn)象：_____________________________________；

離子方程式：_______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 期中題 題型：填空題

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2O(沸水)==Fe(OH)3(膠體)+3HCl。證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是______________。過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強(qiáng)光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察。該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________。
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl3溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于__________（“溶液”、“濁液”、“膠體”）。這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：___________。將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強(qiáng)光照射，能觀察到明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：______________。
（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：____________。

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