1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1．12L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應(yīng)中消耗HNO3­           mol，轉(zhuǎn)移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器。
⑴0．11     0．06      ⑵0．448     ⑶336

試題分析：（1）根據(jù)題意知，1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用生成硝酸銅、水、NO2和NO。根據(jù)銅原子守恒有：n[Cu(NO3)2]= n（Cu），根據(jù)氮原子守恒有：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2+NO)，則n(HNO3)=1.92g/64g·mol—1+0.05mol=0.11mol；ne=2nCu=1.92g/64g·mol—1×2=0.06mol；（2）根據(jù)題意知，n(NO)+n(NO2)=0.05mol，根據(jù)電子守恒有3n(NO)+n(NO2)=0.06mol，解得n(NO)=0.005mol，n(NO2)=0.045mol，利用排水法收集氣體，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O====2HNO3+NO，收集的NO共0.02mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L；（3）根據(jù)題意知，發(fā)生的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O====4HNO3，n(NO) =0.02mol，則n(O2) =0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法正確的是
A．單質(zhì)都是無(wú)色晶體
B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高
C．碳族元素形成的化合物種類(lèi)最多
D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。
所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有  
                    ；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是          ；
（3）將“⑵”中濾液                并過(guò)濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加             （填一種試劑名稱(chēng)），再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到                           時(shí)，即可停止通二氧化碳。
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它
們互稱(chēng)為                                                                                                 （   ）
A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無(wú)色氣體。

完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：   。
（5）反應(yīng)②的離子方程式：   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g。同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘?jiān)盟浞秩芙夂筮^(guò)濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫(xiě)出D、E、G三種微粒符號(hào)________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_(kāi)________；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。
pH范圍
＞7
＜7
產(chǎn)物
NO3-
NO、N2O、N2中的一種
 
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。
A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

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