Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、①處水的電離程度大于②處水的電離程度
• B、②處加入的NaOH溶液恰好將CH₃COOH中和
• C、③處所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：根據(jù)點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
點②pH=7，由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中還存在醋酸分子，則此時醋酸過量；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況．

解答： 解：A、點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，混合液為酸性，抑制了水的電離，水電離的氫離子小于1×10^-7mol/L，而②處水電離的氫離子為1×10^-7mol/L，則①處水的電離程度小于②處水的電離程度，故A錯誤；
B、點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），而二者恰好反應時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則恰好反應時溶液的pH＞7，此時氫氧化鈉不足，故B錯誤；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用方法．