Question

【題目】把48．5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應，得到1 g H2。試計算：

（1）該合金中鋅的質量；

（2）該合金中鋅、銅的物質的量之比。

Answer 1

【答案】（1）32.5 g（2）2∶1

【解析】

試題分析：1g氫氣的物質的量為n(H2)=1g÷2g/mol=0.5 mol，鋅銅合金中只有鋅能與鹽酸反應生成H2，根據(jù)化學反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，n(Zn) =n(H2)=0.5 mol。

（1）合金中鋅的質量m(Zn)=0.5 mol×65g·mol-1=32.5 g；

（2）合金中銅的質量為48.5 g-32.5 g=16 g，銅的物質的量為16g÷64g/mol=0.25 mol，鋅、銅的物質的量之比為2∶1。