下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（    ）

A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱                 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C．單質(zhì)與氫氣化合的難易             D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

     （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為     ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                                      。

（2）固體混合物B的組成為                         ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為                              。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是                      、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

  (1)銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；

  (2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是    

    cm3、晶胞的質(zhì)量是      g，阿伏加德羅常數(shù)為       (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；

  (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為                ；

 (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                    ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入   (填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是                 。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是            。

(4)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          。F中試劑的作用是           。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某100 mL混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為(      )

A．0.15 mol·L-1  　B．0.3 mol·L-1  　C．0.25 mol·L-1　　D．無(wú)法計(jì)算

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