星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。

已知:SPLA的結(jié)構(gòu)為,其中R為

(1)淀粉是______________糖(填“單”或“多”);A的名稱是______________。

(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________(用化學(xué)方程式表示,可多步)。

(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型屬于___________反應(yīng);D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán),且1 mol D能與2 mol Ag(NH32OH反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________;D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基,G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng),又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),且1 mol G與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2,則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)B有多種脫水產(chǎn)物,其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________和______________。


【答案】

(1)多 葡萄糖

(2)①CH2==CH2+H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

或②CH2==CH2+HBrCH3CH2Br

CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)加成(或還原) C(CH2OH)3CHOC(CH2OH)3CHO+2Ag(NH32OHC(CH2OH)3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)

(5)CH2==CH—COOH

(任選兩種即可)

【解析】本題為有機(jī)推斷題,綜合考查基本有機(jī)化學(xué)知識:反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的制備等。從流程圖可直接推出:由多糖淀粉水解得A(葡萄糖),B為2-羥基丙酸(乳酸)。流程圖中直接考查乙醛和甲醛的羥醛縮合反應(yīng),E為羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物又被加氫的產(chǎn)物,即季戊四醇C(CH2OH)4。整個推斷并不難。所設(shè)計的問題也很基礎(chǔ)。第(2)問答案有多種,最簡單的是由乙烯直接氧化制乙醛:2CH2====CH2+O22CH3CHO。

也可以寫兩步:先由乙烯水化制乙醇,再催化氧化制乙醛。第(3)問考查乙醛和甲醛羥醛縮合反應(yīng)的產(chǎn)物C(CH2OH)3CHO以及該產(chǎn)物的銀鏡反應(yīng)方程式的書寫。第(4)問考查乳酸的同分異構(gòu)體。根據(jù)要求,分子中含兩個羥基,不含羧基和醛基,其結(jié)構(gòu)簡式只能是HOCH2COCH2OH。第(5)問考查根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷性質(zhì):乳酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng)),生成丙烯酸;可兩分子分子間脫去1分子水生成一元酯,或者脫去2分子水生成二元內(nèi)酯;也可形成聚酯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是(  ) 

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

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下列敘述正確的是

A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣

B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C.電解制鋁的過程中,作為陽極材料的無煙煤不會消

D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測,可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮氣和單質(zhì)乙,生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式為            ,丙的電子式為            。

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ,安全氣囊中紅棕色粉末的作用是           

(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。

A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

(5)設(shè)計一個實驗方案,探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題:

(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                、                            。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為            ;③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì),其目的是                    。

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是                  。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液            B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞試液

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 下列物質(zhì)中,不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是

A. 苯      B. 水      C. 乙醇    D. 乙酸

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下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液混合

驗證乙醇具有還原性

C

蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加熱一段時間后,加新制備的Cu(OH) 2,加熱

證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖

D

向純堿中滴加醋酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液

證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、

Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_____________________________________;

(2)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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