Question

（10分）已知：

Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O  ；SO₂（過量）+OH^－=HSO₃^－

Ⅱ．SO₃^2－與H^＋反應生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O

（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：

     _________________________________________________________________。

（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：

 ①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。

（3）在數(shù)字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數(shù)據(jù)：

編號	1	2	3
混合物質量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO2的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

 

Answer 1

 

（1）SO₃^2－+2H^＋=SO₂↑+H₂O                                                              （2分）

（2）KHSO₃和H₂SO₃ ；K₂SO₃和KHSO₃；K₂SO₃和KOH             （各1分，共3分）

（3）由實驗1或2的數(shù)據(jù)可求得，例由實驗1：                                     

n（K₂SO₃）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO₃）=4.36g       （1分）    

n（K₂SO₃）+n（KHSO₃）=0.03mol                       （1分）

得：n（K₂SO₃）=0.02mol；n（KHSO₃）=0.01mol。         （各1分，共2分）

         則n（K₂SO₃）∶n（KHSO₃）=2∶1                      （1分）

解析: