1．用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲是原電池，乙是電解池
B．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C．d電極上的電極反應(yīng)是：Fe-2e→Fe2+
D．b電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e→4OH-

分析 甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A、據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，故A正確；
B、甲中鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e→Fe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，F(xiàn)e被保護(hù)，故B正確；
C、乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生淀粉分析能力的考查，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化的 HCl為0.6molB．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個(gè)
C．產(chǎn)生氣體為6.72LD．還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{5}{6}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分離混合液①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇 的方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾B．萃取、蒸餾C．分液、萃取D．蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是（　�。�
A．己烯B．甲苯C．乙醇D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．ClO-、K+、Cl-B．Ba2+、Na+、Br-C．Na+、Fe3+、SO42-D．K+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下離子中，半徑最大的是（　　）
A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍(lán)色B．KSCN溶液中滴入Fe3+--變血紅色
C．氯化銀見光分解--變銀白色D．無(wú)水硫酸銅在空氣中久置--變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過(guò)程中，它的沸點(diǎn)是否恒定？其蒸氣在冷卻過(guò)程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？

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同步練習(xí)冊(cè)答案