Question

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成
B	B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

 
（1）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式           。
（3）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學(xué)式）。
②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                   。

Answer 1

（1）  2 Na₂O₂+2H₂O＝4Na^＋+4OH^－+ O₂ ↑,  Al^3＋+4OH^－＝ AlO₂^-+2 H₂O
（2） 極性    極性    2NH₄Cl+ Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O
（3） ① HCl      H₂S ② 2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O
③ ＜       D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱．

試題分析：由題意可知，A為O、B為Al、C為Na、D為S、E為Cl、F為N，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為Na₂O₂,（3）中分析裝置圖可知，反應(yīng)物為高錳酸鉀和濃鹽酸，2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O，且非金屬性Cl>S．