13．0.5mol OH-含有：5NA個電子；4.5NA個質(zhì)子．

分析 一個OH-含有含有10個電子和9個質(zhì)子，結(jié)合N=nNA計算．

解答 解：一個OH-含有含有10個電子和9個質(zhì)子，則0.5mol OH-含有5mol電子，所以電子數(shù)目為5NA，0.5mol OH-含有4.5mol質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)為4.5NA；
故答案為：5NA；4.5NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，把握微粒數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系及微粒中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導電，因此它們都是電解質(zhì)
B．HCl、H2SO4液態(tài)時都不導電，因此它們都是非電解質(zhì)
C．易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
D．濃溶液的導電能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．物質(zhì)的量是它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位mol，對象是微粒及特定組合；阿伏加德羅常數(shù)（NA）的單位mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體的溶液中一定含有CO32-
B．加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中含有Cl-
D．加入無色酚酞溶液仍顯無色的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）
（2）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：
負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應(yīng)的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH3的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？燒杯內(nèi)的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，①觀察到的現(xiàn)象是氣球逐漸變大，②它說明了NH3極易溶于水．
（5）實驗裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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