分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出乙醇的物質的量,再計算出含有H原子數(shù);乙醇分子中含有4個共價鍵,根據(jù)乙醇的物質的量計算出含有的共價鍵的物質的量;羥基中含有9個電子,結合乙醇的物質的量計算出該乙醇的羥基中含有的電子數(shù);
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出8g氧氣的物質的量,最關鍵Vm=$\frac{V}{n}$計算出在該條件下的氣體摩爾體積;
(3)根據(jù)n=cV計算出鋁離子的物質的量,再根據(jù)硫酸鋁的化學式計算出含有的硫酸根離子的物質的量;
(4)某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,該氯化物的物質的量為0.1mol,然后根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算出此氯化物的摩爾質量;
(5)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下6.72L二氧化碳的物質的量,再根據(jù)電子守恒計算出生成鐵的物質的量及質量、轉移的電子數(shù).
解答 解:(1)2.3g乙醇的物質的量為:$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含義H原子的物質的量為:0.05mol×6=0.3mol,含義H原子數(shù)為0.3NA;
乙醇分子中含義5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵,總共含有8個共價鍵,則0.05mol乙醇分子中含義共價鍵的物質的量為:0.05mol×8=0.4mol;
0.05mol乙醇分子中含義0.05mol羥基,0.05mol羥基中含有的電子的物質的量為:9×0.05mol=0.45mol,含有電子數(shù)為0.45NA,
故答案為:0.3NA;0.4mol;0.45NA;
(2)8g氧氣的物質的量為:$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積為:$\frac{6L}{0.05mol}$=24L/mol,
故答案為:24L/mol;
(3)100mL硫酸鋁溶液中c(Al3+)=0.20mol/L,則該溶液中含有鋁離子的物質的量為:n(Al3+)=0.20mol/L×0.1L=0.02mol,根據(jù)硫酸鋁的化學式可知該溶液中含有的n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Al3+)=0.03mol,
故答案為:0.03mol;
(4)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,該氯化物的物質的量為:0.2mol$\frac{1}{2}$=0.1mol,則此氯化物的摩爾質量為:$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol,
故答案為:95g/mol;
(5)標況下6.72L二氧化碳的物質的量為:$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,0.3mol完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為:0.3mol×(4-2)=0.6mol,轉移電子的數(shù)目為0.6NA,
根據(jù)電子守恒,反應生成鐵的物質的量為:$\frac{0.6mol}{3-0}$=0.2mol,質量為:56g/mol×0.2mol=11.2g,
故答案為:11.2;0.6NA.
點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度中等,試題知識點較多、計算量較大,充分考查學生的分析能力及化學計算能力,明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系為解答關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加適量BaCl2溶液,過濾 | B. | 加適量澄清石灰水,過濾 | ||
C. | 加熱使Na2CO3和水反應 | D. | 加適量Ca(HCO3)2溶液,過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解質:冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁 | |
B. | 化合物:液氯、干冰、燒堿、純堿 | |
C. | 混合物:漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵 | |
D. | 膠體:豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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