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濃硫酸的性質有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質是
A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④
A

試題分析：主反應是NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性；C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；副反應：2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O體現(xiàn)了脫水性和催化作用；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用，所以此過程中濃硫酸顯示的性質是酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關于SO2的性質描述不正確的是
A．無色B．難溶于水C．密度比空氣大D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證實木炭和濃H2SO4的反應產物，可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：
根據上述流程中什么現(xiàn)象證明產物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請寫出化學反應方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。甲小組設計了下圖裝置：試回答：

(1)請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______, c接______(用序號表示）。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是______。
(3)本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______。
(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為______。
(5)某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______。
乙小組設計了下圖裝置：

(6)分析出乙小組的設計意圖是______。
(7)裝置B中的藥品是______。
(8)能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組的同學為探究濃硫酸的吸水性設計了如下實驗，理論上能達到實驗目的的是
A．①③B．①②③④C．①③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數(shù)進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學式），A必須過量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學式）．
（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數(shù)的計算式為_______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是
A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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