【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是( )

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 當 a=0.25時，發(fā)生的反應為 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 當0.2<a<0.3時(不考慮碘與水反應)，溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)

【答案】B

【解析】A．a(chǎn)=0.1時，溴單質不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；B．當a=0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質，剩余的0.05mol溴單質能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正確；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、F－、HSO3－、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（ ）

A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。X是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán);Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. Y屬于不飽和烴

B. X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

C. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應

D. Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子最外層電子數(shù):X＞Y＞Z B. 原子序數(shù): X＞Y＞Z

C. 單質沸點: X＞Y＞Z D. 離子半徑: X2—＞Y+＞Z—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好

鋅在堿性介質中被氧化成更高價態(tài)

B

施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨鹽氮肥混合使用

它們反應生成氨氣會降低肥效

C

配制FeCl2溶液時加入少量鐵粉

抑制Fe2+的水解

D

純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電

水和干木頭的某些成分發(fā)生化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。

（1）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸的,能微弱電離出H+和N3-。

①與N3-互為等電子體的分子有________由此可推知N3-的空間構型是________形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成絡合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。寫出鈷原子在基態(tài)時的外圍電子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為________,CN-中C原子的雜化類型是________。

（2）化學式為Pt(NH3 )2Cl2的化合物有兩種異構體,其中一種異構體具有水的可溶性,則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol·L－1

C. 1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。

按要求填寫下列問題：

(1)上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制________________________。

(2)上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗O2的物質的量：__________________。

(3)在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比：____________________。

(4)在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為________、_________。

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