某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。
（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為_________。
（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_________。
（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________（用a、b表示）。
（1）托盤天平（1分） （2）MgCl2、AlCl3  Cu、Si（各1分）
（3）Mg（OH）2（1分）
（4）AlO+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO（3分）
（5）×100%（3分）
由題意可知，用托盤天平稱取的a g樣品在實驗操作中完成了如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

所以樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=×100%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖
所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色
粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味
氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。請回答：
（1）D跟G反應的化學方程式為_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；
（3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。
① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________；
③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用右圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號
氣體
a
b
c
A
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
B
CO2
鹽酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3
C
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
D
NO2
濃HNO3
銅屑
NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果一定不可能出現(xiàn)的是
A．在NaBr溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由無色變?yōu)辄S色
B．在濃HNO3中滴加紫色石蕊試液，加熱最終變?yōu)闊o色溶液
C．在NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生
D．過量的Fe在氯氣中燃燒，最終產(chǎn)物是FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是某學生利用集氣瓶、導管、稀硫酸、四氯化碳一起設計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是（  ）
A．a(chǎn)為稀硫酸
B．b為四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶質(zhì)為單一物質(zhì)時，則不一定顯酸性。
D．該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

通常情況下，CO與O2的混合氣體m L，用電火花引燃后體積變?yōu)?i>n L(在相同條件下測定)。
(1)試確定原混合氣體中CO與O2的體積。
(2)若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)(1)請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題：
分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應的是________，加熱后發(fā)生反應的是________，加熱也不發(fā)生反應的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。
(2)鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸。請就其與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗
B．酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救
C．不小心吸入了少量Cl2，應立即到室外呼吸新鮮空氣
D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：


（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。
（三）實驗內(nèi)容：
1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V1（如右圖所示）。
6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。
7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當內(nèi)容）：
鎂條的質(zhì)量
w=
           
g
氫氣的物質(zhì)的量
n=
              
mol
反應前量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V1=
          
ml
反應后量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V2=
              
ml
氫氣的體積
V
          
ml
室溫
T
             
K
大氣壓
P
             
Pa
氣體常數(shù)R的值（計算過程和結(jié)果）：
（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。

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