Question

用密度為1.84g/cm3，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________ 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（2）經計算，上述濃硫酸的濃度為_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數(shù)），量取時應選用_______ （填序號①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒。
（3）請將下列步驟補充完整：
a.量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中。
b.向容量瓶內加水，直到液面接近刻度線       cm時，改用         小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
c.將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻。
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉移時未洗滌燒杯，則結果         ；
所用容量瓶未干燥，則結果           ；     
定容時俯視，則結果              。

Answer 1

（1）BCD （2） 18.4 ，5.4  ① ；（3）100 ， 1~2 ，膠頭滴管 ；（4）偏低，不變，偏高

試題分析：（1）A容量瓶在使用前要檢查是否漏液。正確。B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則使所配溶液濃度偏大。錯誤。C．固體溶質應該在燒杯中溶解。錯誤。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后要在燒杯中稀釋，用玻璃棒引流轉移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉移的容量瓶中。再緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。錯誤。E溶液有均一性、穩(wěn)定性。符合溶液搖勻的方法。正確。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是BCD。（2）利用物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算式C=（密度×1000×質量分數(shù)）÷摩爾質量，先求濃硫酸的物質的量濃度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變。利用稀釋公式C₁V₁=C₂V₂可計算出需要的濃硫酸的體積是5.4 ml。用量筒量取液體時所用量筒的規(guī)格與體積越接近，誤差越小。應該用①10mL的量筒。（3）a一般情況下，配制多少體積一定濃度的溶液，就選用多大規(guī)格的容量瓶。若沒有那個規(guī)格的就選擇一個量程最接近的容量瓶。應該用100ml的容量瓶。b向容量瓶內加水，直到液面接近刻度線1—2cm時改用膠頭滴管小心滴加水，至溶液凹液面與刻度線相切。然后搖勻。（4）配制過程中如果轉移時未洗滌燒杯，則溶質的物質的量減少，所配溶液濃度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶質沒有減少，后來就加水少一些，只要凹液面與刻度線相切即可。對濃度無影響；若定容時俯視，則溶液的體積低于刻度線，所配溶液濃度偏高。