Question

把純凈的碘化氫氣體裝進(jìn)密閉容器中，它將按下式進(jìn)行分解反應(yīng)：2HIH₂+I₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在此系統(tǒng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.碘化氫的生成速率大于其分解速率

B.碘化氫的生成速率小于其分解速率

C.碘化氫的生成速率等于其分解速率

D.無(wú)法判斷碘化氫生成和分解速率的相對(duì)大小

Answer 1

B

解析:

反應(yīng)從HI開(kāi)始進(jìn)行，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)HI的分解速率v(正)為最大。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HI的分解速率逐漸減小，生成的H₂和I₂的濃度逐漸增大，其生成HI的反應(yīng)速率v(逆)也逐漸增大，平衡時(shí)，碘化氫的生成速率等于其分解速率，v(正)=v(逆)，故在趨向平衡過(guò)程中，其分解速率應(yīng)大于其生成速率。