8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．KClC．NaOHD．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成及區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
（4）F位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．
例如：HX+（X為鹵素原子）
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．請(qǐng)根據(jù)下述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 ．
（2）反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①分子中含有一個(gè)羥基，且羥基與苯環(huán)直接相連  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中任意一種）：等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)O2的摩爾質(zhì)量表示正確的是（　　）
A．32B．32gC．32molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（　�。�
A．加H2OB．滴入幾滴濃鹽酸
C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.48L F2變?yōu)殡x子時(shí)，獲得的電子數(shù)為0.2NA
B．16g甲烷所含的原子數(shù)為NA
C．2molNa與足量的O2反應(yīng)無(wú)論是生成Na2O還是Na2O2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的原子失去電子能力比鎂弱
B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定
D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向有機(jī)物X中加入合適的試劑（可以加熱），檢驗(yàn)其官能團(tuán)．下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論
A金屬鈉有氣體產(chǎn)生含羥基或羧基或羥基、羧基
B銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡含有醛基
C碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡含有羧基
D溴水溶液褪色含有碳碳雙鍵
A．AB．BC．CD．D

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