用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1 mol丙烯中含碳原子數(shù)為3 NA

B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH?數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3 中含C-H鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

A

【解析】

試題分析：A、丙烯分子中含有3個C原子，所以1mol丙烯中含有碳原子數(shù)為3 NA，正確；B、溶液的體積未知，所以氫氧根離子的數(shù)目無法計算，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3 不是氣體，所以22.4L的該物質(zhì)的物質(zhì)的量不是1mol，含有的C-H鍵數(shù)不是NA，錯誤；D、Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)時生成+1價的鈉離子，所以23g的Na與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是N­A，錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在實驗室里可通過下列兩個步驟得到：

已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度(g)

溫度(℃)

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

Na2CO3

(NH4)2CO3

20

28.7

21.7

9.6

31.5

21.5

100

30

41.1

27.0

11.1

36.3

39.7

＞100

 

請回答：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒有沉淀，原因是 。

（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。

（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是 。

（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡述上述兩過程在較低溫度下進(jìn)行時效果更好的原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）氮的氧化物對人體危害極大，實驗時應(yīng)防止其對空氣的污染。

實驗一：某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）請完成過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

（2）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b， ，當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。

② 控制b與分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是 。

實驗二：NO2與水反應(yīng)的實驗研究。

（3）將3支充滿紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：

① 根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 （填“高”或“低“），進(jìn)入試管中的溶液越多。

② 查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略夾持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A與B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D，其分子式為C10H10O4。A對氫氣的相對密度為52，1 mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 mol氣體。B屬于芳香類化合物。已知：

RCHO＋CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2＋H2O，

RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH＋CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是____________（填序號）。

A．氧化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．酯化反應(yīng)

（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是_____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________________________________。

（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①在苯環(huán)上只有兩個取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 mol CO2。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－260.4 kJ/mol D．－438.9 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．KNO3的溶解度S

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

 

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