14．將100g CaCO3500mL 3mol•L-1的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，生成標(biāo)況下CO2的體積為多少？

分析 發(fā)生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，先判斷二者誰過量，再根據(jù)物質(zhì)的量少的計算．

解答 解：將100g CaCO3500mL 3mol•L-1的稀鹽酸中，
n（CaCO3）=$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，
n（HCl）=0.5L×3mol•L-1=1.5mol，
由2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可知，1molCaCO3消耗2molHCl，則HCl不足，按照HCl計算，
則n（CO2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.75mol，
其體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
答：生成標(biāo)況下CO2的體積為16.8L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種說法中正確的是（　�。�
A．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用10g CaCO3與2mol/L足量稀鹽酸反應(yīng)．求：
（1）10g CaCO3的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的體積；
（3）生成CO2的體積（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中含有金屬陽離子，說明該物質(zhì)一定是離子晶體
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物
C．高分子分離膜可使海水淡化，說明該過程發(fā)生了化學(xué)變化
D．一束光射入蛋白質(zhì)溶液中可以看到一條光亮的通路，說明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物           ②沼氣和水煤氣都是可再生能源
③冰和干冰既是純凈物又是化合物    ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸      ⑥純堿和熟石灰都是堿     ⑦利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．
A．①②③④⑥B．①③④⑦C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x的氨水與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，若與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x的NaOH溶液與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則a、b、c大小關(guān)系為（　�。�
A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞c＞aD．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通常要用氧化劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．NaCl→HClB．Cl2→HClC．Cl-→Cl2D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=A-Z．
（2）AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n．
（3）AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N=A-x+n．
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N=22．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國藥學(xué)家屠呦呦于2015年獲得諾貝爾獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（Arteannuin），青蒿素對瘧疾有良好的療效，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素易溶于水
C．1mol 青蒿素不能發(fā)生還原反應(yīng)D．青蒿素中碳原子共有三種雜化方式

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同步練習(xí)冊答案