Question

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列說法錯誤的是

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的平衡濃度（mol·L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．2c1<c3 B．a(chǎn)+b=92．4

C．a(chǎn)1+a3<1 D．p3>2p2=2p1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，因此2c1＜c3，故A正確；B、甲乙平衡狀態(tài)相同，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92．4，故B正確；甲乙處于相同的平衡狀態(tài)，則a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故C正確；比較乙丙可知，丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產(chǎn)氨氣的方向移動，故2p2＞p3，故D錯；答案選D．

考點：化學(xué)反應(yīng)的移動