按要求填空.
Ⅰ:已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N
2與H
2反應(yīng)生成NH
3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
Ⅱ:(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實驗室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會產(chǎn)生渾濁,請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO
4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
;
(2)稀Na
2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl
3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
III:依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO
4-+5Fe
2++8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O,欲采用滴定的方法測定FeSO
4的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L
-1的KMnO
4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時,滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達終點?
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色
(2)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
C
C
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實驗中,必須使用的有
ABDE
ABDE
A.托盤天平 B.量筒 C.堿式滴定管 D.酸式滴定管 E容量瓶
(4)FeSO
4的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%
.