12．某元素原子的N層上只有1或2個電子，則該原子的M層上的電子數(shù)可能為（　�。�
A．8B．18C．8～18D．18～32

分析 根據(jù)構(gòu)造原理知，4s能級大于3p能級而小于3d能級，原子核外電子排列時要遵循能量最低原理，所以排列電子時先排列3p能級再4s能級后排3d能級，且當(dāng)軌道上電子處于全空、全滿或半滿時最穩(wěn)定．

解答 解：根據(jù)構(gòu)造原理知，4s能級大于3p能級而小于3d能級，原子核外電子排列時要遵循能量最低原理，所以排列電子時先排列3p能級再4s能級后排3d能級，且當(dāng)軌道上電子處于全空、全滿或半滿時最穩(wěn)定，某元素原子的N層上只有1或2個電子即4s能級有1個電子或2個電子時，3d能級上可排列電子數(shù)是從0到10，所以該原子的第三電子層M電子數(shù)可能是8到18，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了基態(tài)原子核外電子排布，根據(jù)構(gòu)造原理來分析解答即可，注意Cr和Cu基態(tài)原子核外電子排布式的書寫特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3•5H2O俗稱“海波”，是常用的脫氧劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如圖2是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線：
已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制備Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）過濾時玻璃棒的作用是引流；趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是C．
A．水       B．飽和NaCl溶液       C．無水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準(zhǔn)確稱取1.2600g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56.00mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
①樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.73%；
②通過計(jì)算確定樣品的成份及各成份的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．檢驗(yàn)Cl-：確定無SO42-后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C．檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色
D．檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色．X和Y可能是（　�。�
ABCD
XSO2Cl2HClNO2
YNaHCO3
溶液		飽和Na2SO3溶液飽和NaCl溶液水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某主族元素的電離能（單位：kJ•mol-1）如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　�。�
I1I2I3I4I5I6I7
1011.819072914.14963.66273.92126725431
A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空題：
（1）寫出第二周期元素第一電離能的排列順序：（用元素符號由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）34Se2-的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p6
（3）Fe3+的外圍電子軌道表示式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機(jī)物的質(zhì)譜圖，其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．74B．31C．59D．45

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以鈷酸鋰（LiCoO2）為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源，工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②LiCO3在不同溫度下的溶解度如下表：回答下列問題：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
 		1.3291.1810.8660.728
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗滌所得Li2O3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案