3．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．過量的鐵粉與濃硝酸反應：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
D．向漂白粉溶液中通入適量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O

分析 A．二氧化硫少量，反應生成的是亞硫酸根離子；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
C．鐵粉過量，反應生成硝酸亞鐵、二氧化氮氣體和水；
D．HClO具有強氧化性，能氧化CaSO3為硫酸鈣．

解答 解：A．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸銨，正確離子方程式為：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應，正確離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．過量的鐵粉與濃硝酸反應生成硝酸亞鐵、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．二者發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫少量時的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min 時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H＜0
D．反應在前3 min的平均反應速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（　�。�
A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質量都不變，但所發(fā)生的反應不相同
C．bc段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系（其他產物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為O2，則A可為硫化氫
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為Cl2，則C可為FeCl3
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法應將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為35.75%．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①RCH=CH2+CO+H2 
②烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3：2：2：2：1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
（1）A的結構簡式是CH3CH=CH2．
（2）B含有的官能團名稱是醛基．
（3）有機物C和D反應生成DBP的化學方程式是．
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）acd．
a．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．和C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在相互影響
d．1mol DBP可與含2mol NaOH的溶液完全反應
（5）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產物②中間產物+C→DBP
工業(yè)生產中在第②步中使用油水分離器將反應過程中生成的水不斷從反應體系中分離除去，其目的是減少生成物，使平衡向右移動．
（6）工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經2s后測定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質反應后，固體質量減輕的是（　�。�
A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．將Zn片放入CuSO4溶液D．鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應

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