有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下:
已知:
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。
③
回答以下問題:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是 。
(2)寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C ,F(xiàn)→G ,I→J 。
(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式 。
(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
。
FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.任何條件下,16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
D.22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,已知某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-24,則在該溶液中,一定不能大量存在的離子是
A.SO32- B. HCO3- C.NH4+ D.NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2014年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩,1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”,空氣質(zhì)量持續(xù)六級(jí)嚴(yán)重污染.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的細(xì)小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物.下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是:
A.大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系
B.微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體
C.實(shí)施綠化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2
外,還可以選擇的還原劑是 。ㄟx填序號(hào))。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6) 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 。ㄟx填序號(hào))。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 。ㄌ畈僮髅Q)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B.NH4HCO3(s)== =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自發(fā)
進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.其他條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )
A.圖I:反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的
物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
C.圖III:反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,
水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,
能夠減少二氧化碳的排放。
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,
通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-akJ·mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和
CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1, 且保持不變
②下列措施中能使增大的是________ (選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________ , 若改變條件 (填
選項(xiàng)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
|
M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為a mol/L的是( )
| A. | 4mol A+2mol B | B. | 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D |
| C. | 3mol C+1mol D+1mol B | D. | 3mol C+1mol D |
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