Question

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是

吸

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

k1

k2

；
可推斷反應(yīng)③是

吸

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

DE

．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

C

 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

KHCO₃

．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）反應(yīng)①K=

c(CO)

c(CO2)

，溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，推出k₃=

k1

k2

；
根據(jù)圖表可知溫度越高K₁越大，K₂越小，結(jié)合K₃與K₁、K₂、的關(guān)系，推導(dǎo)出溫度對K₃的影響，再結(jié)合平衡移動(dòng)判斷；
壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響、根據(jù)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)以及反應(yīng)的熱效應(yīng)來分析能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施；
（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以Q₃=Q₁-Q₂．
Ⅱ（1））①H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強(qiáng)酸，
（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)降低來分析；
（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（4）根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（5）根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，
（6）雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物．

解答：解：Ⅰ（1）反應(yīng)①K=

c(CO)

c(CO2)

，由圖表可知，溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以k₃=

k1

k2

；
由圖表可知，溫度升高K₁增大，k₂減小，所以k₃增大，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；
反應(yīng)是前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度、升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選DE．
故答案為：

k1

k2

；吸；DE；
（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以Q₃=Q₁-Q₂，故答案為：Q₁-Q₂；
Ⅱ．（1）H₂O₂只發(fā)生了H₂O₂→O₂的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強(qiáng)酸，故選C，
故答案為：C；
（2）錳元素由MnO₄^-中+7價(jià)降低到Mn²⁺中+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnO₄^-→Mn²⁺，故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）錳元素由MnO₄^-中+7價(jià)降低到Mn²⁺中+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，氧元素由H₂O₂中-1價(jià)升高到O₂中0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為
，故答案為：；
（4）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

6.72L

22.4L/mol

×2×1=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（5）根據(jù)原子守恒推知，A的化學(xué)式為KHCO₃，故答案為：KHCO₃；
（6）H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性，故答案為：H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、有關(guān)計(jì)算等；注意歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)知識：
1、化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，充當(dāng)還原劑，生成物具有比反應(yīng)物中的氧化劑氧化性弱的氧化性； 2、化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充當(dāng)氧化劑，生成物具有比反應(yīng)物中的還原劑還原性弱的還原性．