精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各物質中酸性最弱的是（　　）
A、H2CO3
B、H3PO4
C、H2SO4
D、H3SiO3
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱．
解答： 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，Si、P、S元素的非金屬性最弱的是Si元素，而同周期從上往下非金屬性減弱，所以酸性最弱的是硅酸，故選D．
點評：本題考查了元素最高價含氧酸酸性強弱判斷，明確元素非金屬性強弱與其最高價含氧酸酸性強弱的關系是解本題關鍵，注意：不能根據非金屬元素含氧酸的酸性強弱判斷非金屬元素的非金屬性強弱，要根據其最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬元素的非金屬性強弱，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學方程式前面的化學計量數代表分子個數
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　�。�
A、lH、2H、3H為同素異形體
B、lH、2H、3H的中子數相同
C、lH、2H、3H互為同位素
D、lH、2H、3H的質量數相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學需氧量（COD）常作為衡量水體中有機物含量多少的指標．某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是
 
．
（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是
 
．用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是
 
．
（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL．根據以上實驗數據計算海水試樣的COD（用每升水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1）（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
 
．
（2）查資料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
 
（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
 
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
 
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充
 
裝置．
Ⅱ．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈
 
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
C、若V=25，則a=25，此時溶液中的c（A-）=c（B+）
D、若取0.1mol?L-1BOH溶液與同濃度HNO3溶液等體積混合，則混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據如下裝置回答問題

（1）實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應先加熱
 
裝置，原因是
 
；
（2）D裝置中應填充的物質是
 
，該物質的主要作用是
 
；
（3）E裝置的作用是
 
，F、G裝置中的物質分別是
 
；
（4）反應前，將5.35gNH4Cl 與過量Ca（OH）2 充分混合，設完全反應，實驗后，仍能緩緩從B管通入空氣，其目的是
 
，測得F瓶質量增加了1.8g，則氨催化氧化的轉化率為
 
；
（5）該組同學又取等量的藥品，以鉑合金網做催化劑，中毒上述實驗，測得F瓶質量增加了2.52g，則氨催化氧化的轉化率為
 
；這說明了
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

查看答案和解析>>

同步練習冊答案