Question

【題目】在2 L的密閉容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1) 0～t1min內(nèi)，X的濃度變化量為___________Y的濃度變化量______________

(2) 0～t1min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_________________________________。

(3) X、Y、Z三者的速率之比為_____________________。

(4) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(5) 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是__________________________________。

A．t1min時(shí)，該反應(yīng)已停止

B．t1min之前，X的消耗速率大于它的生成速率

C．t1min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】 0.4mol/L 0.6mol/L 0.6/t1mol·L－1·min－1 V(X):V(Y):V(Z)=2:3:1 2X3Y＋Z BC

【解析】(1) 根據(jù)圖像，0～t1min內(nèi)，X的濃度變化量為==0.4 mol/L，Y的濃度變化量==0.6 mol/L，故答案為：0.4mol/L；0.6mol/L；

(2) 0～t1min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為== mol/(Lmin)，故答案為： mol/(Lmin)；

(3) X、Y、Z三者的速率之比等于物質(zhì)的量的變化量之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2:3:1，故答案為：2:3:1；

(4)圖象可知從0～t時(shí)刻，n(X)減小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以確定X為反應(yīng)物，YZ為生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8：1.2：0.4=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

(5)A．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B．在t1min之前，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)v正(X)＞v逆(X)，故B正確；C．在t1min，可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；故答案為：BC。