將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為


  1. A.
    鋁片、銅片
  2. B.
    銅片、鋁片
  3. C.
    鋁片、鋁片
  4. D.
    銅片、銅片
A
試題分析：鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以如果電解質(zhì)是濃硝酸，則鋁是正極，銅是負極；如果電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，由于鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以此時鋁是負極，銅是正極，答案選A。
考點：考查原電池中正負極的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題注重解題的靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的靈活應(yīng)變能力，提高學生分析問題、關(guān)鍵是靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

動手做如下兩個原電池的實驗。剪約8 cm長、2 cm寬的純銅片、純鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)，將銅片和鋁片分別用導線與電流表的“+”，“一”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置，取兩個100 mL的小燒杯，向一只燒杯中注入約60 mL的濃HNO3，向另一只燒杯中注入
60 mL 6 mol/L的燒堿溶液，然后繼續(xù)下面實驗并回答下列問題：
(1)先將兩電極同時插入燒堿溶液中，電流表指針偏向_______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 __________________，銅片上的現(xiàn)象為________________________。
(2)再將兩電極同時插入濃硝酸中，電流表指針偏向____（填“鋁”或“銅”）極，此時銅是___（填 “正”或“負”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_________________________。
(3)(2)中的實驗進行幾分后，你會發(fā)現(xiàn)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向改變了，請解釋其中的原因，并由此推斷在兩極上可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出此時相應(yīng)的電極反應(yīng)式，并用實驗驗證。
___________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案