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把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入b mol 燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c molBaCl2,沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為
A．mol.l-1B．mol.l-1
C．mol.l-1D．mol.l-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1) 5molCO2的質量是        g；在標準狀況下所占的體積約為          L；所含的分子數(shù)目約為              個。
(2) 4.5 g水與      g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是         。
(3)將質量比為14﹕15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為       ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：
反應容器
甲
乙
丙
合金的質量/g
0.510
1.53
3.57
與鹽酸反應產生氣體的體積/L
0.560
0.672
0.672
與氫氧化鈉反應產生氣體的體積/L
0.336
x
y
根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結論是
A．鹽酸的物質的量濃度為2 mol·L－1   B．合金可能由鎂與鋁組成
C．x=2.016                         D．y=2.016

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是（    ）
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與1mol NH3所含有的分子數(shù)目相同的是
A．0.5mol O2B．1mol FeC．2mol H2D．2mol H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．12 g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為4 NA
B．1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，11.2 L丁烷混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為6.5 NA
D．常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO氣體22.4 L（標準狀況）并余5.44 g Fe，過濾，向濾液中通入20.16 L的Cl2（標準狀況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質的量濃度                       ；
（2）原混合物中Fe的質量          ，氧化鐵的物質的量             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加水稀釋至2L。
（1）求溶液中氯化鐵（FeCl3）的物質的量濃度
（2）若要求溶液中只含溶質氯化鐵（FeCl3），還需在此溶液中通入標準狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）向100mL  2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 時產生的沉淀為7.8 g。計算加入的NaOH溶液的物質的量濃度。（請寫出計算過程，沒有過程不得分）

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